1、选择题  下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护
B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e-＝Fe3+
C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀

参考答案：D

本题解析：A错，钢铁与电源的负极连接，钢铁可被保护，为外加电流的阴极保护法；
B错，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-2e-＝Fe2+；C错，与铜质水龙头连接的钢质水管形成的原电池，钢铁易发生腐蚀；D正确，潮湿的空气中为中性或弱酸性，易发生吸氧腐蚀；

本题难度：一般

2、填空题  根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：

（1）锌为????极，电极反应式为???????????????；铜为??????极，电极反应?为????????????????????，原电池总离子反应式是??????????????????????????????。
（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量??????（填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的????????（填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向?????移动，在该电极上析出铜的质量为?????g。

参考答案：(正、负极每空1分，其余每空2分)
（1）负 ， Zn

本题解析：
试题分析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌负极，反应式为Zn-2e－==Zn2+。铜时正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，反应式为2H++2e－==H2↑。正负极反应式相加就是总反应式，即Zn+2H+==Zn2++H2↑。
（2）由于正极是氢离子得到电子，所以铜电极质量是不变的。和电源负极相连的是电解池的阴极，即电子从电池的锌极沿导线流向电解池的阴极，

本题难度：一般

3、选择题  如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）


A．⑥>④>③>②>①>⑤
B．⑤>③>①>②>④>⑥

C．⑤>④>①>②>③>⑥
D．⑤>④>②>①>③>⑥

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
⑤铁作电解池的阳极腐蚀最快④铁作原电池的负极，加快腐蚀①在潮湿的空气中生锈②有油作保护③牺牲阳极的阴极保护⑥外加电流的阴极保护腐蚀最慢。

本题难度：一般

4、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H+＋2e－＝H2
B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D．Fe3+＋e－＝Fe2+

参考答案：C

本题解析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。所以钢铁的吸氧腐蚀中，铁是负极，氧气在正极得到电子，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是 [???? ]
A．负极发生的反应为Fe-2e- = Fe2+
B．正极发生的反应为2H2O+O2+2e- = 4OH-
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般