1、选择题  如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(???? )

A．④>②>①>③
B．②>①>③>④
C．④>②>③>①
D．③>②>④>①

参考答案：A

本题解析：
试题分析：以①作参照物，进行比较。在②中构成了原电池。由于活动性Fe>Sn，所以Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，因此②>①，在③中构成了原电池。由于活动性Zn>Fe，所以Zn作负极，首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。因此腐蚀速率①>③。④构成的是电解池，Fe是活性电极。由于Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+．腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。因此腐蚀速率④>②。所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>

本题难度：一般

2、填空题  对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a.NH3?????? b.CO2????? c.NaOH????? d.HNO3
②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是???????????。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于????????????????处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为???????????????。

参考答案：
（1）①2Al + 2OH- + 4H2O=2Al(

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  为了保护地下钢管不受腐蚀，可以将钢管与（??????）

A．直流电源的正极相连
B．与铜板相连

C．与锌板相连。
D．与锡板相连

参考答案：C

本题解析：考查金属的电化学腐蚀及防护。
采用牺牲阳极保护法时，可将钢管与活性较强的金属组成原电池，例如与锌板相连；采用电解池方法保护时，可将钢管与电源的负极相连即可，故答案为C

本题难度：简单

4、选择题  下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
[???? ]
A．4＞2＞1＞3＞5
B．2＞1＞5＞3＞4
C．5＞2＞1＞3＞4
D．4＞3＞1＞2＞5

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是

A．甲装置将电能转变为化学能
B．乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出
C．甲中Cu为阳极
D．甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g

参考答案：D

本题解析：
试题分析：铁和稀硫酸反应生成氢气，则根据装置图可知，甲是原电池，乙是电解池，A不正确。甲中铁是负极，铜是正极。所以乙装置中左边的碳棒是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，B不正确；C不正确，D正确，0.56g铁是0.01mol，失去0.02mol，则根据电子的得失守恒可知，乙中右边的碳棒析出铜的物质的量是0.01mol，质量是0.64g，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻

本题难度：一般