1、简答题  （1）①写出Na2SO4的电离方程式______．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
③OH-+H+═H2O改写为化学方程式______．
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是______．
（3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物．
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

参考答案：（1）①硫酸钠为强电解质，完全电离，生成钠离子和硫酸根离子，

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 [???? ]
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变大、pH变小、呈中性
D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是      （   ）

A．pH = 2的硫酸
B．pH = 2的醋酸

C．0.01 mol/L甲酸
D．0.01 mol/L硝酸

参考答案：B

本题解析：
试题分析：滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，这说明反应后溶液显酸性。因此A、D不正确，乙烷反应后溶液显中性。B中醋酸的浓度大于0.01mol/L，则反应后醋酸过量，溶液显酸性；C中二者恰好反应，电能生成的甲酸钠水解溶液显碱性，答案选B。
考点：考查酸碱指示剂和酸碱中和后溶液酸碱性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，注重解题的灵活性。该题的关键是明确在判断酸碱中和后溶液的酸碱性时，首先要判断酸碱的过量问题，只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。

本题难度：一般

5、填空题  写出下列反应的离子方程式．
（1）澄清石灰水与Na2CO3溶液混合______；
（2）将少量Na2CO3溶液加入稀盐酸______；
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应______；
（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合______．

参考答案：（1）氢氧化钙为二元强酸，Na2CO3为可溶性盐，二者反应生

本题解析：

本题难度：一般