高中化学知识点大全《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版）(十)

2017-02-02 06:29:13 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （12分）
（1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为                  ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                               ；
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质为            (填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是        。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质

H2CO3

NH3·H2O

电离平衡常数

Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11

1.77×10-5

现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
①你认为该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是。
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是。
A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

参考答案：(1)1% 醋酸是弱酸,中和生成的醋酸

本题解析：
试题解析：（2）①根据图象可知0.1mol?L-1的醋酸，其PH为3，所以c（H+）=10-3mol/L，故电离度=×100%=1%；②醋酸是弱酸，醋酸与氢氧化钠反应生成CH3COO-；使电离平衡逆移CH3COOH?CH3COO-+H+，故H+浓度变化比较快，故答案为：醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；（2）25℃时0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），说明钠原子和R原子以1：1存在于盐溶液中，R形成的酸为二元酸，所以该溶质为二元酸的酸式盐，即NaHR，故答案为：NaHR；（3）①A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；B．由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；C．由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；D．溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故D正确；故选CD；（4）①分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液呈碱性，由于NH3?H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；②A．溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故错误；C．依据溶液中物料守恒得到：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1 ，故C正确；D．依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）=2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；故答案为：ACD．
考点：中和滴定；盐类的水解

本题难度：困难

2、选择题常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的PH为
A：1.7 B：2.0 C：12.0 D：12.3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，
K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是[???? ]
A．c(H+)随温度的升高而降低
B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离百分率a(25℃)>a(35℃)
D．水的电离是吸热的