1、选择题  下列电子式中，书写正确的是

参考答案：B

本题解析：氮气氮原子还有没有参与成键的电子，电子式为。氯化钠和氢氧化钠均是离子化合物，电子式分别为、本题难度：一般

2、选择题  升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A.增加分子碰撞机会
B.增加分子的能量
C.增加了反应所需的能量
D.增加反应物中活化分子的百分数

参考答案：D

本题解析：试题分析：升高温度，给分子提供了能量，增加了活化分子的数目，有效碰撞的机会就会增加，所以分子碰撞机会也增加，但不是主要原因。故选D。
考点：活化分子
点评：反应之所以能够发生是因为有活化分子的有效碰撞，升高温度是增加的活化分子的百分数。

本题难度：困难

3、选择题  白磷与氧气可发生如下反应：P4 +5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P
akJ·mol-1、P-O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、 O=O d kJ·mol-1。 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是?

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是                                          。
（2）写出有关反应的化学方程式                                       。
（3）实验中观察到的现象有              、              和反应混合物成糊状。
（4）通过        现象，说明该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量            （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

参考答案：（每空2分，共14分）
（1）搅拌使混合物充分接触并反

本题解析：
（1）搅拌使混合物充分接触并反应
（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O  
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味
（4）结冰，吸热，小于
本题对典型的吸热反应进行了考查，学习时注意从①实验目的②原理③原料④装置⑤实验操作⑥实验现象⑦实验结论⑧关键问题讨论等几个方面进行整理。属于记忆理解性内容

本题难度：一般

5、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是

A.Cu+4?HNO3（浓）Cu（NO3）2+2?NO2↑+2?H2O
B.Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
C.（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
D.2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2

参考答案：C

本题解析：分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，据此分析解答．
解答：A．该反应中，铜失电子，硝酸得电子，所以有电子转移，是氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中，铜失电子，氯化铁得电子，所以有电子转移，是氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中，各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故C选；
D．该反应中，氯化铁得电子，二氧化硫失电子，所以有电子转移，是氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的判断，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．

本题难度：困难