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1、选择题 某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是
A.SO42-
B.OH-
C.NO3-
D.Cl-
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-
B.亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4++OH-═NH3?H2O
C.澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2?HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2SO42-+2Ba2++8OH-═2[Al（OH）4]-+2BaSO4↓
3、选择题 含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃名称
| 乙烷
| 丙烷
| 丁烷
| 戊烷
|
沸点/℃
| －88.6
| －42.1
| －0.5
| 36.1
|
*燃烧热/kJ·mol－1
| 1 560.7
| 2 219.2
| 2 877.6
| 3 535.6
*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D．烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加
4、计算题 常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为： 。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝ kJ·mol－1。
③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电 极，该极电极反应为： 。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是 。
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为： ，下列说法正确的是 。
A．该反应正反应的ΔH＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2 可循环利用
5、选择题 下列说法不正确的是(?? )
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热即可发生
C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D．硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热
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