1、实验题  

Fe(OH)2是铁的一种氢氧化物，难溶于水，具有还原性，其制备方法较为特殊。下面是实验室制备
Fe(OH)2的方法之一：
(1)制备原理：利用复分解反应，使可溶性的亚铁盐溶液与可溶性的碱液反应生成Fe(OH)2。写出该反应的离子方程式_________________。
(2)NaOH溶液的制备：在试管中加入2～3 mL蒸馏水，加热至沸腾，冷却至室温，加入1片NaOH固体。制备NaOH溶液的蒸馏水加热的目的是___________。
(3)FeSO4溶液的制备：在试管中加入5 mL蒸馏水，并加热，直至蒸馏水沸腾，然后向蒸馏水中滴入几滴稀硫酸；待蒸馏水冷却至室温，加入少量FeSO4晶体，为了防止溶液中的Fe2+被氧化，在溶液中加入少量
____________。加入FeSO4晶体前在蒸馏水中加入稀硫酸的目的是____________。
(4) Fe(OH)2的制备：下图中的胶头滴管中盛有NaOH溶液，试管中是FeSO4溶液。制备Fe(OH)2时正确的操作是___________（填字母序号），操作过程中________（填“能”或“不能”）振荡试管，原因是___________________。

2、填空题  醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1- 溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4???? ①
R-OH+HBrR-Br+H2O???②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：???
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是__________（填字母）。???
??????a．圆底烧瓶??b．量筒??c．锥形瓶??d．布氏漏斗???
(2)溴代烃的水溶性____（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是__________???。???
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_____________（填字母）。
??a．减少副产物烯和醚的生成??b．减少Br2的生成??c．减少HBr的挥发???d．水是反应的催化剂
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是___________（填字母）。
??a．NaI????b．NaOH????c．NaHSO3????d．KCl
(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________________。

3、实验题  乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表


请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是 _____________________________；
（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为____________________________________

4、实验题  为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化 铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
(1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________________。
(2)溶液A中的离子主要有_________；试剂X是___________。
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到 烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_______________________（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是______________________。

(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是______________________。

5、实验题  乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②部分有机物的沸点：

(1)浓硫酸的作用是________，球形干燥管的作用是____________。
(2)用下图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________________、
____________等。

如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的最混合）。
(3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去__________；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据

①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。
a. 120℃,4h b.80℃,2h c.60℃,4h d.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为 ____________________。