1、实验题  实验室制备硝基苯的方法是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应。已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

某同学设计如图：

（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是____________________________________
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分离硝基苯和苯的方法是______________。
（3）某同学用图一装置制取硝基苯：
①用水浴加热的优点是_____________________；
②指出该装置的两处缺陷_____________________；_________________。

参考答案：（1）把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中并不断搅拌
（2）分液；

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  

（1）酯化反应：_____跟________ 作用而生成____ 和____________ 的反应。
（2）断键规律：酸去_________ 基醇去___________ 。

参考答案：（1）酸；醇；酯；水
（2）羟；氢 。
（3）

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:
(NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。
其流程可表示为:?

(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是____________ 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_____________时，停止加热。
(3)过滤是用图14所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是____________ 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是____________ 。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___________ 。(填字母)
A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为______________ 。

参考答案：(1)利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污
(2)加

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某化学研究性学习小组响应节约型社会的口号，提出利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管（试管小孔处事先安放有少许石棉）组成制取氧气的装置（如图所示）。

(1)该装置A中应盛放________，B中应放进_______，写出对应的化学方程式___________________。
(2)若使正在发生的反应停止，可以通过______操作来实现。本装置还可以用于实验室制取_______气体。
a．氢气 b．一氧化碳 c．二氧化碳 d．氯化氢

参考答案：(1)H2O2；MnO2；2H2O2本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  如下图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：?

(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：_______ ；________。 写出B的右边试管中所发生反应的化学方程式：__________ 。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是____________ 。
(3)在装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置 B进行的操作是___________； 应对装置C进行的操作是____________。
(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是___________ 。
(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_____________。

参考答案：(1) 本题解析：

本题难度：一般