1、选择题  COCl2俗名光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
。下列有关说法正确的是 [???? ]
A.?在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B.?当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，化学反应速率不变
C.?单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时，反应达到平衡状态
D.?恒温恒容下，充入1mol光气达到平衡后，再充入等量的CO与Cl2，光气的体积分数增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的密度变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

参考答案：A、已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，升高温

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
（1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57?kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________　　　　　　

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C?
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2?L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20?s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。

参考答案：（1）D
（2）①0.0025?mol·(L·s)-1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是 [???? ]
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放
100mL 6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

（1）A瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。
（2）B瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。

参考答案：（1）加深；酸碱中和反应放出热量，使平衡2NO2

本题解析：

本题难度：一般