1、填空题  切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

① 反应Ⅰ 是　 　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是　　　。
（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是?????。
（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是?????（填字母）。
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大
D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)

（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。
②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na ?Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。

2、计算题  （8分）往NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO2的体积V(CO2)（标准状况）与M的质量W的关系如下图。

（1）A点时，M的化学式为_____________。
（2）C点时，通入CO2气体的体积为____________。
（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量为?????????????????????????????。

3、计算题  （4分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：
（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。

4、填空题  （6分）物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：

⑴写出化学式：B??????????????????C???????????
⑵写出①②反应的化学方程式。
①????????????????????????????????????
②???????????????????????????????????

5、选择题  将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（??）
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．爆炸
D．无变化