1、选择题  相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（　　）
A．1：1：2
B．2：1：3
C．6：3：2
D．3：2：1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在氧化还原反应中，水被还原的是（　　）

A．C+H2OCO+H2
B．2F2+2H2O==4HF+O2

C．Cl2+H2O="=HCl+HClO"
D．3NO2+H2O==2HNO3+NO

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是
①用电子式表示HCl的形成过程：，
②MgCl2的电子式：，?
③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs
④乙烯的结构简式CH2CH2，
⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e－
A．①②③④⑤
B．④⑤
C．③④
D．③

参考答案：D

本题解析：①不正确，左侧应该是原子的电子式，正确的是。氯化镁中氯离子的电子式不能合并，正确的是，②不正确。乙烯的结构简式为C

本题难度：简单

4、选择题  科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是(?? )
A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．一维SiC纳米棒将物质制成纳米颗粒的大小，所以“比表面积”大，具有强的吸附力，可以对微小粒子有较强的吸附能力。正确。B. SiC中的C由反应前CCl4的化合价为+4价变为反应后SiC中的-4价，化合价升高是氧化产物，而Si的化合价在反应前后没有变化。因此SiC只是氧化产物。错误。C．SiCl4是由4个极性键Si—Cl结合而成的正四面体结构，键角109°28′。由于各个化学键排列对称，因此构成的非极性分子。正确。D．由个元素原子的结构及原子的结合方式可知CCl4分子、SiCl4分子、S

本题难度：一般

5、选择题  0.1molCH4与足量的Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般