1、填空题  某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是            。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是        ，要进一步分离出银，方法是            。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：                          。

参考答案： (1) OH－  Na+ &

本题解析：
试题分析：（1）甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中不可能含有大量的OH－，即OH－一定在乙厂废水中。又因为OH－与Ag+、Fe3+均不能大量共存，所以Ag+、Fe3+只能在甲厂废水中。而Ag+不能与氯离子大量共存，所以氯离子在甲厂。根据溶液显电中性可知，甲厂废水中一定还含有钠离子，所以甲、乙厂废水中所含的三种离子应该分别是Ag+、Fe3+、NO3-以及OH－、Na+、Cl－。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，这说明该金属一定是铁。铁是活泼的金属与银离子发生置换反应生成亚铁离子和单质银，同时过量的铁 也与铁离子反应生成亚铁离子，所以过滤所得固体的成分是Fe、Ag；银的金属性很弱，所以要进一步分离出银，可向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3↓沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，所以生成氢氧化铁的离子方程式为Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓。
考点：考查离子共存的有关判断以及物质的分离与提纯

本题难度：一般

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的是(??? )
A．甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO-+H+====HCOOH
B．硫化钠第一步水解S2-+2H2OH2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应Ba2++SO====BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应Ca2++OH-+HCO====CaCO3↓+H2O

参考答案：A

本题解析：A选项正确；B选项，S2-分步水解，第一步水解的方程式为S2-+H2OHS-+OH-；C选项，除了Ba2+和SO反

本题难度：一般

3、填空题  某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、
HCO3-、OH-、NO3- 在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：
（1）当与Al反应后，生成Al3+ 时，原溶液可能存在的离子有______________ ；
（2）当与Al反应后，生成AlO2-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。

参考答案：（1）H+、SO42-、Mg2+?
（2）OH-、N

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某黄色溶液含有下列离子中的几种：Ag、NH4、Fe3、SO3、HCO3、Br、
SCN，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是
A．溶液中不存在大量HCO3和SCN
B．溶液中一定存在大量Fe3＋
C．溶液可能含有Ag
D．溶液中可能存在NH4

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 [???? ]
① K+、ClO-、NO3-、S2- ② K+、Fe3+、I-、SO42-
③ Fe2+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．②③④
B．②③④⑤
C．①②③④
D．②④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般