1、选择题  CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度最大???????????? (??? )
A．H2O
B．Na2CO3溶液
C．CaCl2溶液
D．乙醇

参考答案：A

本题解析：本题考查同离子效应对沉淀溶解平衡的影响问题，B、C两个选项都是由于同离子效应，使CaCO3的溶解平衡向左移动，溶解度减小。而D CaCO3选项在乙醇中是不能溶解的。因此应选A。

本题难度：简单

2、填空题  （14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：    。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：    。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为     （从下列选项中选择）；废渣2为      （写出化学式）。
① BaCl2   ②Ba(NO3)2   ③BaCO3  ④ Ba(OH)2
（4）过滤3后的母液应循环到容器    中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为    。

参考答案：（1）BaSO4(s)＋CO32-(aq)

本题解析：
试题分析：（1）在溶液中存在平衡：BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)，加入饱和的碳酸钠溶液，增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动生成碳酸钡而除去BaSO4杂质；
（2）Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，则根据原子守恒两种硝酸盐应该是硝酸铁和硝酸钡，同时还有水生成，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2＋8HNO3 = Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O；
（3）X是调节溶液pH，以沉淀溶液中的铁离子，由于不能引入杂质，实验根据本长的实际应该选择碳酸钡，答案选③；氢氧化铁在pH＝3.2时就已经完全沉淀，则滤渣2的主要成分是Fe(OH)3（2分）；（4）过滤3后的母液中含有氢氧化钡，因此应循环到容器c中；
（5）mg沉淀应该是硫酸钡，则碳酸钡的质量是，所以其纯度为×100%。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用

本题难度：困难

3、选择题  在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2+)不变，可采取的措施是[???? ]
A．加MgCl2
B．加H2O
C．加NaOH
D．加HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）100℃时纯水Kw=1×10-12?mol2?L-2在该温度下，将1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a?L与pH=12的苛性钠b?L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=______．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=______．

参考答案：（1）1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（O

本题解析：

本题难度：一般