1、选择题  下列化合物中既含离子键又含共价键的是
A．硫酸
B．氯化镁
C．氢氧化钡
D．二氧化碳

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A～D中含有的化学键分别是极性键、离子键、离子键和极性键、极性键，因此答案选C。

本题难度：一般

2、计算题  PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)??H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)???H = －566.0 kJ/mol?????
H2O(g)=H2O(1)??H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

参考答案：(16分)
(1)?①CH3OH(l)+O2(g)=

本题解析：
试题分析：
（1）①根据盖斯定律①-②-③×4得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?△H=-442.8kJ·mol-1。②结合图像电池中质子移向正极，O2在正极反应。应从c通入，发生O2+4e-+4H+=2H2O，所以负极为CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+。③溶液的pH＝8应为溶质为碳酸氢钠，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3)。
（2）达到平衡状态

本题难度：一般

3、选择题  下列变化中，属于放热反应的是

A．H2O(g)==H2O(l)△H= -44kJ/mol
B．2HI(g)==H2(g)+I2(g)△H=+14．9kJ/mol
C．能量变化如右图所示的化学反应
D．形成化学键时放出能量的化学反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：物质液化时需放热，但不是化学反应，A错误；△H=+14．9kJ/mol,该反应为吸热反应，B错误；因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，C正确；断裂化学键时吸收的能量大于形成化学键共放出的热量，则反应为吸热反应，反之反应为放热反应，D错误，选C．
考点：考查放热反应的概念、特征。

本题难度：一般

4、选择题  在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是

A.I-、ClO-、K+、H+
B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.H+、Ca2+、Cl-、CO32-
D.Na+、Cl-、NO3-、CO32-

参考答案：D

本题解析：分析：溶液无色透明，则有颜色的离子不能大量存在，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．
解答：A．溶液无色，但ClO-与H+生成弱电解质HClO而不能大量共存，且ClO-与I-发生氧化还原反应，故A错误；
B．Cu2+有颜色，不符合题意，故B错误；
C．CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能共存，且CO32-与Ca2+反应沉淀，故C错误；
D．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量存在，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意常见有颜色的离子的种类，注意离子反应的类型以及离子的性质．

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3
D.已知还原性：Fe2+＞Br-，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2不易进行

参考答案：D

本题解析：分析：A、从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；
B、依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；
C、标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；
D、从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；
解答：A、阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；
B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；
C、在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；
D、已知还原性：Fe2+＞Br-，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据．

本题难度：简单