1、选择题  下列关于化学变化的叙述错误的是
A．化学变化一定伴随能量变化
B．化学变化一定有化学键的断裂和生成
C．化学变化一定伴随物质的状态变化
D．化学变化一定有新物质生成

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、化学变化中有物质变化和能量变化，正确；B、化学反应是原子的重新组合过程，也是化学键的断裂和形成过程）（严格来讲应是一定有化学键的生成不一定有断裂，如溶液中的强电解质间的反应），正确；C、状态不一定变化，错误；D、正确。

本题难度：简单

2、选择题  氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是(?　　)
A．硝酸钠和金刚石
B．冰和干冰
C．晶体硅和水晶
D．萘和苯

参考答案：C

本题解析：根据氮化硼的性质可知，氮化硼是原子晶体，客服的作用力是共价键，硝酸钠是离子晶体，冰、干冰、苯和奈都是分子晶体，C中全部是原子晶体，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述不正确的是

A.酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物
B.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子
C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应
D.金属与酸的反应为放出热量的反应

参考答案：AB

本题解析：试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，酸虽然能够电离出氢离子，但酸属于共价化合物，A不正确；由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质分子，例如氢气等，B不正确；选项C和D都是正确的，答案选AB。
考点：考查化学键和化合物的关系以及化学反应与能量的变化
点评：该题属于基础性试题的考查，试题难易适中。本题有利于培养学生严谨的科学态度，以及客观、辩证的思想。

本题难度：简单

4、选择题  2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

参考答案：B

本题解析：
试题解析：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-571.6kJ?mol-1，
2              571.6kJ
x              285.8x
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H=-890kJ?mol-1，
1                  890kJ
y                  890ykJ
则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．
考点：有关反应热的计算

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是

A.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O
B.氨水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
C.碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D.铁和硫酸铜溶液：2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu

参考答案：C

本题解析：分析：A．漏写生成硫酸钡的离子反应；
B．一水合氨应保留化学式；
C．反应生成硝酸钡、水、二氧化碳；
D．反应生成硫酸亚铁和Cu．
解答：A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．氨水跟盐酸反应的离子反应为NH3．H2O+OH-═H2O+NH4+，故B错误；
C．碳酸钡溶于硝酸的离子反应为BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．铁和硫酸铜溶液的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

本题难度：困难