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1、选择题 下列离子方程式中，正确的是
A．Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑
B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+
C．铜与浓硝酸反应：Cu +4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
2、填空题 为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
水解反应
| 平衡常数（K）
|
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
| 7.9 × 10-4
|
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-10
|
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-7
请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案： 。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
实验内容
| 实验现象
| 甲同学的实验方案
| 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
| 乙同学的实验方案
| 无明显现象，pH没有明显变化。
①据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。
③解释乙同学的实验现象 。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。
3、选择题 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－
B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－
C．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－
D．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H＋＋OH－
4、选择题 可以用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应????②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应????????④澄清石灰水与盐酸反应
A.①③
B.②④
C.①②④
D.②③④
5、实验题 （21分）实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有 ；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________
写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸
B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液
C．向氨水中滴加MgCl2溶液
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