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1、选择题 如下图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是
[???? ]
A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol
B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ
2、填空题 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ/mol）下表是一些键能数据（kJ·mol-1）
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________<C－Br键能<_________
（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g) △H= QkJ·mol-1；则Q=___________
（3）已知下列热化学方程式：
O2(g) == O2+(g) +e- △H1= +1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e-== PtF6-(g) △H2= -771．1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) △H3= +482．2 kJ·mol -1
则反应O2(g) +_________(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
3、填空题 已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
写出NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）热化学方程式______．
（2）已知N2与H2反应生成NH3的能量变化如图所示：
则
1
2
N2(g)+3
2
H2(g)
NH3（l）；△H=______．
4、填空题 将煤转化为水煤气的主要化学反应为：
C+H2O 高温
.
CO+H2
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：______．
（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是______（填“甲”或“乙”）；判断的理由是______．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______，
______．
（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．
CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述______（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．
5、选择题 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（ ? ）
 A．△H1=△H2=△H3=△H4
B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4
D．△H1=△H2+△H3+△H4
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