1、简答题  把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C（s）+O2?（g）═CO2（g）△H1＜0?????????①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0??②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0????????????③
2H2（g）+O2?（g）═2H2O（g）△H4＜0??????????????????????????④
请回答下列问题：
（1）燃烧等量的煤，途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，其理论依据是______；
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．

参考答案：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O?（l）△H1=-2741.8kJ/mol
????? ②2CO?（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O?（l）?的△H=______．
（2）现有1mol?C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol?CO和2mol?CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O?（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______．
a．体系中的压强不发生变化
b．v?正（H2）=v?逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=______．
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为______．
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为______．

参考答案：（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)????△H＝-574 kJ·mol-1 ；
② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??????△H＝-1160 kJ·mol-1。
下列说法不正确的是??????????????????????????????????????[???? ]
A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ；△H＝-867 kJ·mol-1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知：（1）Zn（s）+