1、填空题  (12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：
（1）负极______????????????????????????????????????????????；
（2）正极_____?????????????????????????????????????????????；
（3）离子方程式______??????????????????????????????????????；
（4）化学方程式______???????????????????????????????????????．

参考答案：（12分，每空3分）
(1) 2Fe－4e－＝2Fe2

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：A、铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，使其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 [???? ]
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是 [???? ]
A.?葡萄糖在人体内的反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应 ??
B.?钢铁易生锈被腐蚀，而铝、铜等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强 ??
C.?氢燃料电池把氨气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 ??
D.?在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  （16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是??????????????。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______?__??????????????????。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
???????????????????????????????????????????。
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：
???????????????????????????????????????????。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为______????????????????????????????__。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_?????????_。

参考答案：（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）
（2）隔绝空

本题解析：（1）进行粉碎操作可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）锂是活泼的金属，极易和水及氧气反应，所以需要隔绝空气和水分。
（3）滤液中含有偏铝酸钠，所以通入CO2能生成氢氧化铝沉淀，方程式为CO2+AlO2–+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–。
（4）LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，则+3价的被氧化生成二氧化锰，方程式为4 LiMn2O4+4 H++O2=8MnO2+4 Li++2H2O。
（5）Li2CO3的溶解度小于硫酸锂的，因此硫酸锂和碳酸钠反应可以生

本题难度：一般