1、选择题  下列叙述不正确的是
A．铁表面镀铜，铜作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

参考答案：D

本题解析：电镀时镀层金属作阳极，A正确。锌比铁活泼，所以B是牺牲阳极的阴极保护法，正确。吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子，C正确。由于粗铜中含有杂质，所以电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量不相等，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（　　）
A．2H++2e-=H2↑
B．2H20+02+4e-=40H-
C．Fe-2e-=Fe2+
D．40H--4e-=2H20+02↑

参考答案：酸雨、铁制品构成了原电池．
A、碳作正极，溶液中的氢离

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关说法正确的是 [???? ]
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他条件不 变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：


请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______________________ ；电解液中H2SO4的浓度将变 ______ ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _______? g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 _____??????___ ，电极反应：__________________ ，B电极反应_______________。

参考答案：（12分，每空2分）
（1）PbO2+2e-+4H++

本题解析：
试题分析：（1）原电池中正极得到电子，发生还原反应。所以根据放电时的方程式可知，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++ SO42- = PbSO4 + 2H2O。放电是消耗硫酸的，所以硫酸的浓度变小。负极失去电子，发生氧化反应，所以负极电极反应式是Pb－2e-+ SO42- = PbSO4，所以当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96g/mol×0.5mol＝48g。
（2）根据装置图可知，A电极和电源的负极相连，作阴极，得到电子，所以是二氧化铅得到电子生成单质铅，电极

本题难度：一般

5、选择题  某化学兴趣研究小组设想将反应Zn＋Br2＝ZnBr2组成原电池。现在有下列四个电极反应：①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，负极和正极的反应式分别为（????）
A．②③
B．②①
C．③①
D．④①

参考答案：C

本题解析：依据原电池的原理可知，负极是失电子的一极，且为电池总反应式中的反应物，故应为③Zn→Zn2＋＋2e－；正极是得电子的一极，且也为电池总反应式中的反应物，故应为①Br2＋2e－→2Br－。

本题难度：简单