1、选择题  白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是

A．P4和N4是同系物
B．P4和N4?是同素异形体
C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构
D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（???）
A．非金属性逐渐增强
B．熔沸点逐渐降低
C．RH3还原性逐渐增强
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

参考答案：C

本题解析：氮族元素从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；单质的熔沸点逐渐升高；氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强；而最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。

本题难度：简单

3、选择题  我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状，如图所示（图中●代表磷原子，○代表氧原子）。P4O10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。每摩尔P4O10与足量的氨反应，最多可消耗氨的物质的量为（???）

A．6 mol
B．8 mol
C．10 mol
D．12 mol

参考答案：D

本题解析：据题意可得，当1 mol P4O10与水化合时，可生成4 mol H3PO4,则同理可得每摩尔P4O10与足量的氨反应需氨12 mol。

本题难度：简单

4、填空题  金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为???????????。
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式???????????????????。
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式?????????????????????????。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：??????????????????(用化学方程式表示)
(5)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是????????。

参考答案：（1）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

本题解析：
试题分析：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，由信息可知白色沉淀为氢氧化铝。
（2）能转化成无毒的物质，则该物质是氮气。
（3）由流程中的信息铝在碱性条件可以反应得到溶液，所以生成了偏铝酸根。
（4）杂质气体为二氧化氮，除杂时使用水即可。
（5）根据方程式，化合价升降守恒计算可得。

本题难度：一般

5、选择题  砷为第4周期ⅤA元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)?
A．砷在通常状况下为固体?
B．As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱?
C．可以有-3、+3、+5等多种化合价?
D．砷的还原性比磷弱?

参考答案：D?

本题解析：同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱。

本题难度：简单