1、选择题  把3体积NO2气体依次通过装有足量NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4和Na2O2的3个装置，最后用排水法收集，假设氮的氧化物不与Na2O2反应，最后收集到_________________体积的气体，该气体的组成为________________。

参考答案：0.5? O2

本题解析：通过装有足量NaHCO3饱和溶液时，3 mol NO2与水反应生成2 mol硝酸和1 mol NO，2 mol硝酸可与足量NaHCO3反应生成2 mol CO2，通过浓H2SO4干燥后，剩余的气体是1 mol NO和2 mol CO2，2 mol CO2和Na2O2反应产生1 mol O2；在用排水法收集时，这两种气体会发生以下反应：4NO+3O2+2H2O====4HNO3，O2过量，剩余O2的物质的量为0.5 mol，所以最后剩余0.5体积O2。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是???????????????????????????
A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气
B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟
C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气
D．铜片和浓硝酸反应可制得NO

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，浓硫酸为难挥发性酸，不能冒烟；C错，金属与硝酸反应得不到氢气；D错，金属与浓硝酸反应得到的气体为二氧化氮气体；

本题难度：一般

3、选择题  不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是

A．观察颜色
B．查看图案

C．有手掂量轻重
D．滴一滴硝酸在金币的表面，观察现象

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  (18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是????????。
②试管a中加入碎瓷片的作用是?????????????，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是??????????(填序号)。
A．立即补加
B．不需补加
C．冷却后补加
D．重新配料

③实验中加热试管a的目的是：（i）???????????????；(ii)????????????????????。
④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是????????????????????。
⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是???????????????。
(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
①图2中仪器n的名称是???????。
②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
③写出仪器n中发生反应的离子方程式：?????????????????????。
(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为???????。
②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有?性，e中发生反应的化学方程式为?????????。

参考答案：（1）①先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸?

本题解析：
试题分析：（1）①浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸。
②液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片，故答案为：防止暴沸；C。
③实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
④制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶

本题难度：困难

5、选择题  在测定液态BrF3电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3、BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是（）。

A．Br3+和F-
B．Br2F-和F-

C．Br+和Br-
D．Br-和BrF2+

参考答案：C

本题解析：多数学生在解答此题时续尽脑汁从记忆库中检索，试图靠知识迁移解决；如有的学生从水的电离方程式“H2O＋H2O? H3O+＋OH-”类比迁移求解。这无疑是一种较好的思维方法，但应该选C还是选D，仍缺少更有说服力的依据。究其原因，就在于离开了对题目信息的挖掘，而从题外找答案。其实，题目中“有明显离子化合物倾向的盐类”并非是无足轻重的知识简介，却恰恰是解题的关键。据此信息，不难发现KBrF4能电离出Br阴离子，(BrF2)2SnF6能电离出Br阳离子，即可得到令人信服的正确结果C。

本题难度：一般