1、选择题  某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是(??? )

A．都是金属元素
B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同
D．最高化合价相同

2、填空题  A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）?????????????，导致这种差异存在的原因是????????????????????????????????在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为???。
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式?????????????。
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为?????????????????????????，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为???????????????????????。
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为????????????????????，ZR2的电子式是????????，该分子的空间构型为?????化合物ZRF2的结构式为____
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是?????????????
①R4与R3、R2互为同位素???????????
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构???
④R4是1种新型化合物

3、选择题  下列判断中一定正确的是?????????????????????
A．若A2 + 2D－ = 2A－+D2，则还原性：D－﹥A－
B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

4、选择题  已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>Y
B．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱

C．氢化物的沸点：W—定小于Y
D．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

5、选择题  R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是

A．原子半径：R＞Q
B．R和Q可形成离子化合物

C．R和Q可形成共价化合物RO
D．R和Q可形成共价化合物RO2