1、简答题  X和Y在密闭容器中发生如下反应2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），X和Y的起始浓度均为0.3mol?L-1，2分钟达平衡，W的浓度为0.1mol?L-1，Z的浓度为0.2mol?L-1，则：
（1）用X表示的反应速率为υ（X）=______；
（2）平衡时Y的浓度为C（Y）=______；
（3）n值为______．

参考答案：利用三段式解题法求出反应混合物各组分的物质的量浓度的变化量、

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： ??
(1)实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，?_________段收集的二氧化碳最多。

(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________。
A．蒸馏水??????B．NaCl固体? C．NaCl溶液????D．浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
_________________________________

参考答案：(1)EF；EF?
(2)AC?
(3)降温、用

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。
Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根据反应时间对TON的影响图（上图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________。
（3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是???。
A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
C. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
D. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降
Ⅱ.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。
(4)由题给数据可算得正常人体血液的pH________(保留一位小数)。
(5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：?????????。
(6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是　　　　　　　　　　　??。

参考答案：（1）＜；?经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热。
（2）根据图像可知，4～7 h内DMC变化量为30－20＝10，则根据TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量可知，转化的甲醇物质的量是0.6×10—5 mol×10＝6×10—5 mol，其浓度是6×10—5 mol÷0.01L＝6×10—3 mol/L，生成DMC的浓度是3×10—3 mol/L，所以4～7 h内DMC

本题难度：一般

4、选择题  现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的