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1、填空题 已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即开始升华。
(1)氯化铝是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为____________________________________________________________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是与水反应生成了HCl，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________________________________。
参考答案：(1)共价化合物? (2)Al2Cl6
(3)AlCl
本题解析：由题给数据可知氯化铝的熔点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物。
(1)因为氯化铝的熔沸点较低，所以属于分子晶体，故氯化铝是共价化合物。
(2)M(氯化铝)="11.92" g·L-1×22.4 L·mol-1="267" g·mol-1,所以氯化铝的化学式为Al2Cl6。
(3)AlCl3+3H2O====Al(OH)3↓+3HCl↑。
(4)判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物，可在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电，则为共价化合物。
本题难度：简单
2、填空题 用电子式表示氯化钠的形成过程______．
参考答案：NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（ ）
| | | | | X
Y
Z
W
R
A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源
B．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
C．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HmR＞WHn
D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径
参考答案：W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，最高正化合价与最低
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (1)下列化合物中 熔点最高的是????????。
A．NaCl?? B．KBr?? C．NaF?? D．KI
(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是??????????????????????????,这样排布使整个体系能量最低,原因是??????????????????????。
(3)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：?④?。
下列各项中与氢键有关的是?????????????。
a．甘油与水互溶?????????? b．HBr的沸点高于HCl? c ．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定?? e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
(4)下列物质的晶体中含有阳离子的是????????，分子中存在π键的是??????,既含极性键又含非极性键的是???????????。
A．K?? B．H2O2? C．CH3NH2?? D．HCOONa?? E．F2C＝CF2?? F．CO2?? G．C2HCl2Br
(5)下列各项的比较中正确的是??????????。
A．第一电离能：Mg＞Al?? B．电负性:P＞Ge?? C．稳定性:AsH3＞H2S? D．金属性:20X＜30Y
参考答案：（1）C??
（2）3d54s1????3d、4s轨道
本题解析：
试题分析：（1）四种物质均是离子化合物，形成的晶体均是离子晶体。离子晶体的熔点随晶格能的增大而升高。形成离子晶体的离子半径越小，所带电荷数越大离子键越强，晶格能越大，熔点越高。离子半径是Na＋＜K＋、F－＜Cl－＜Br－＜I－，所以晶格能最大的是氟化钠，因此熔点最高的是氟化钠，答案选C。
（2）铬的原子序数是24，则依据核外电子排布过滤可知，基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是3d54s1；由于3d、4s轨道上的电子均为半充满状态，稳定性强，所以这样排布使整个体系能量最低。
（3）由于
本题难度：一般
5、选择题 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）
A．F
B．Cl
C．Br
D．I
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
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