1、选择题  下列分子的空间构型是正四面体形的是 [???? ]
A. CH4
B. NH3
C. H2O
D. C2H4

2、填空题  科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种类似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是___________(填序号)；
A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
（2）N4H4(SO4)2______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
（3）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为。请画出N4H44+的结构式__________________。
（4）已知液氨中存在着平衡2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：______________________

3、填空题  (22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为??????；1mol O22+中含有的键数目为????。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为??????。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是??????；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?????。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为??????。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是????????????；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为????????????。
②甲醛分子的空间构型是????????????????；1mol甲醛分子中σ键的数目为??????????。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为???????。

4、选择题  下列说法中不正确的是

A．NaCl晶体中离Cl-最近的Na+有6个
B．晶体中有阳离子则一定含有阴离子

C．单晶Si最小环上拥有6个Si原子
D．SiO2晶体的熔点高于SiCl4的熔点

5、填空题  [化学一一选修物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的电子排布式为???????????；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是???????，F的氧化物FO3分子空间构型为??????；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是?????????????????????，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构???????????????????（填字母代号），推理依据是：
???????????????????????????????????????????????????????。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为???????????????????；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是??????????（写出表达式即可）。