1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A.62g白磷（P4）中含P-P键为3NA
B.常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.2NA
C.25℃时1mL纯水中约含有1×10-10NA个OH-离子
D.标准状况下，22.4L的SO3中含有4NA个原子

参考答案：D

本题解析：分析：A、质量换算物质的量结合1个白磷分子中含6个P-P键分析计算；
B、CO2和N2O摩尔质量都为44g/mol，质量换算物质的量计算分子数；
C、依据水在常温下电离出的氢氧根离子浓度为10-7mol/L，可以看做1L水中氢氧根离子物质的量为10-7mol，1ml水中含氢氧根离子近似为10-10mol，25℃时1mL纯水中约含有1×10-10NA个OH-离子；
D、标准状况三氧化硫不是气体．
解答：A、62g白磷（P4）物质的量==0.5mol，分子中含P-P键为3NA，故A正确；
B、CO2和N2O摩尔质量都为44g/mol，8.8gCO2和N2O物质的量为0.2mol，混合物中所含有的分子数为0.2NA，故B正确；
C、依据水在常温下电离出的氢氧根离子浓度为10-7mol/L，可以看做1L水中氢氧根离子物质的量为10-7mol，1ml水中含氢氧根离子近似为10-10mol，25℃时1mL纯水中约含有1×10-10NA个OH-离子，故C正确；
D、标准状况三氧化硫不是气体；22.4L的SO3物质的量不是1mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量近似微粒数，化学键的分析判断，水的电离特征应用，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：简单

2、填空题  已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下


回答下列问题：
（1）结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为__________，分子式为__________，有机物A的核磁共振氢谱图中有__________种吸收峰，峰面积之比为__________；该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：____________________。
（2）直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式：__________、__________。
（3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：____________________。

参考答案：（1）74；C3H6O2；2；1：1；CH3COOCH3+N

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  2002年诺贝尔化学奖授予瑞士科学家库尔特·芬恩，他的贡献是发明了“利用核磁共振技术测定有机物分子结构”。在有机物分子中，不同的氢原子在质子核磁共振谱中给出的峰值（信号）不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类。下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰值（信号） [???? ]
A.CH3OH
B.C(CH3)4
C.CH3COOH
D.CH3COOCH3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有机化合物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是 [???? ]
A．???????　　　
B．CH3CH2CH3???
C．CH3COOCH3?
D．C（CH3）4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据下列实验内容得出的结论正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，可能为碱或水解呈碱性的盐；
B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体；
C．也可能为碳酸氢根离子；
D．计算铁的物质的量，根据反应的方程式计算判断．
解答：A．溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，故A错误；
B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体，不一定为氯气，故B错误；
C．碳酸盐和碳酸氢盐都能与酸反应生成二氧化碳气体，不一定为碳酸根离子，故C错误；
D．n（Fe）==0.015mol，n（HNO3）=0.05mol，n（Fe）：n（HNO3）=0.3，介于0.25～之间，则发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O和3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，则反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查物质的检验、鉴别的实验方案的评价，题目难度中等，注意把握物质的性质，易错点为D，注意把握可能发生的反应与物质的物质的量之间的关系．

本题难度：困难