1、实验题  (14分)用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释  ④转移
⑤洗涤  ⑥定容  ⑦摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是                 。
（2）第③步实验的操作是                 。
（3）第⑥步实验的操作是                 。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加
快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．

参考答案：(1)16.3mL ;（2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，

本题解析：
试题分析：（1）浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，故V18.4mol/L=0.1L3mol/L，V=0.0163L=16.3ml；（2）第③步操做为浓硫酸稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌;（3)第⑥步操作为定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切;（4）A.浓硫酸放置在密封不好的容器中，吸水使浓度降低，配制的浓度偏小；B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，溶质总量不变，故浓度不变；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，部分溶质未转移到容量瓶中，浓度偏小；D.量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度，取用浓硫酸的体积偏大，溶质物质的量偏大，故浓度偏大；E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，体积偏大，浓度偏小；F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用，残留的水将溶质稀释了，故浓度偏小。答案为b；c；b；a；b；b;（5）为了快速冷却烧杯，可以把烧杯放入盛有冷水的水槽中，故答案为：把烧杯放入盛有冷水的水槽中。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制

本题难度：一般

2、选择题  1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．②④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：SO2与SO3分子含有S相同的原子数、不同的O原子数，所以1molSO2和1molSO3具有相同的分子数和S原子数，原子数和O原子数不同，故B项正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol?L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是
A．Al
B．Mg
C．Na
D．三者产生的氢气一样多

参考答案：C

本题解析：
试题分析：n(HCl)=1mol.n(金属)="2mol." A.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。HCl不足量。完全反应，Al过量，反应产生的氢气按照HCl来计算。n(H2)=0.5mol。Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑。HCl不足量。完全反应，Mg过量，反应产生的氢气按照HCl来计算。n(H2)=0.5mol。C.2Na+2HCl="2NaCl+" H2↑。HCl不足量。完全反应，Mg过量，反应产生的氢气按照HCl来计算, n(H2)=0.5mol。过量的Na会与水继续反应2Na

本题难度：一般

5、选择题  向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为????? (　　)
A．0.24 mol
B．0.21 mol
C．0.16 mol
D．0.14 mol

参考答案：B

本题解析：考查物质硝酸的性质
由题意可知，反应后溶液中只有溶质Fe(NO3)2，而生成的NO为0.06mol，由氮的守恒可知硝酸根离子的物质的量为：0.48-0.06=0.42mol，亚铁离子的物质的量为0.21mol
根据铁元素的守恒可知，用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量也是0.21mol

本题难度：简单