1、填空题  用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸__________ mL
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。
A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容

参考答案：（1）10 mL?（2）50 mL??（3）A? E

本题解析：（1）在稀释过程中溶质的物质的量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是。
（2）由于稀释中溶质的量是不变的，所以有

本题难度：一般

2、填空题  （6分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（??）
A．1 L 0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA
B．12 g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5 NA
C．78 g苯含有碳碳双键数为3 NA
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、溶液中除了硫酸钠，还有大量的水，水中也含有氧，错误；B、十二克的石墨中碳原子的物质的量为一摩尔，而一个石墨的六元环含有二个碳原子，所以12 g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5 NA，正确；C、苯分子中不含有双键，错误；D、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32 g，因为阳极上的铜是不纯的，不完全是铜失电子，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) ??（?????）
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
B．NA个SO3分子的质量为80g·mol-1
C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A项1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A，正确。
B项中NA个SO3分子的质量：?本题难度：一般

5、填空题  （本题7个空，每空2分，共14分）
（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为        ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为        ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是                           。
（2）在反应3Cl2 + 6KOH(浓) ="=" 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为       ，3molCl2参加该反应时，反应中转移       mol电子。
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：                                。
②反应中硝酸体现了                   的性质。

参考答案：（1）1mol·L-1，0.1mol·L-1，玻璃棒、100

本题解析：
试题分析：（1）9.5g MgCl2的物质的量n===0.1mol，配成100mL溶液根据公式C===1mol/L；取配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL，也就是将原溶液稀释20倍，所以，此时MgCl2的浓度为=0.05mol/L，所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2浓度的两倍为0.1mol/L。还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶。（2） 该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。化合价升高为的氯原子对应的产物KCO3是氧化产物，化合价降为的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为1：5。3molCl2参加该反应时，生成1mol KClO3，Cl元素化合价升高5价，则转移电子5mol。（3）①硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，②反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性。
考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液，氧化还原反应。

本题难度：一般