1、选择题  在4FeS2 +11O2== 2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是
[?????]
A．Fe和S
B．O和Fe
C．S
D．Fe

参考答案：A

本题解析：

解析：

在4FeS2?+11O2== 2Fe2O3+8SO2的反应中，FeS2中的铁元素由+2价变为+3价、硫元素由-1价变为+3价，均被氧化，故A正确，B、C、D错。
故选：A

本题难度：简单

2、填空题  多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是?????????，被还原的元素是??????????????（填写元素符号或化学式）。
(2)、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = ??????????????????。
(3)、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为?????????????????。
(4)、根据上述两个反应，可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是????????????（填写化学式）。

参考答案：Na2SX，本题解析：(1)反应Na2SX+NaBrO3→Na2SO4+NaBr中，溴的化合价由+5价降至—1价，被还原，而硫元素的化合价由负价升到+6价，被氧化
（2）Na2SX中x个硫原子的化合价共—2价，最终均升为+6价，共升高6x+2价，而NaBrO3中溴的化合价由+5价降至—1价，共降低6价，为升降守恒，两者的物质的量比为3：3x+1，当Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，可得x=3
(3)溴元素发生了归中反应：BrO3－＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，反应中有5个电子的转移，当

本题难度：简单

3、选择题  某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3（Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是????????????????????（?????）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  白磷为剧毒药品，当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒，反应方程式为：P+CuSO4+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H2SO4(未配平)，当0.5 mol P原子被还原时电子转移总数为（???）
A．3 mol
B．1.5 mol
C．1.806×1024个
D．9.03×1023个

参考答案：C

本题解析：由

知5 mol P被还原得15 mol e-，转移了30 mol 电子，当0.5 mol P被还原时则转移3 mol e-，即转移电子总数为1.806×1024个，故C正确。

本题难度：简单

5、填空题  高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是?????????（选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目：?MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e → 2H+ + O2↑??????
还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为??????????。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是?????????>___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
???????mol。

参考答案：（1）d （2分）????????????????????<

本题解析：
试题分析：：（1）a．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正确； b．锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCu2S失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故b正确； c．生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应

本题难度：一般