1、选择题  已知Fe有三种常见的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而铁的常见价态有+2和+3价，Fe2+遇到稀硝酸则发生氧化还原反应生成Fe3+和NO。写出上面三种氧化物和稀硝酸反应的方程式。

参考答案：3FeO+10HNO3（稀）====3Fe(NO3)3+NO

本题解析：Fe3O4看成另外两种氧化物的混合物，先写出其他两种与稀硝酸的反应，再相加即可。

本题难度：简单

2、选择题  As2S3和As2O3物质相似，均具有还原性；Na2S2和Na2O2性质相似，均具有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐可能是：　[???? ]
A、NaAsS3?　　　
B、Na2AsS4?　　　
C、Na3AsS3?　　　　
D、Na3AsS4?

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是

A．SiO2是氧化剂
B．SiO2发生氧化反应

C．C表现出氧化性
D．C被还原

参考答案：A

本题解析：
试题分析：2C＋SiO2Si＋2CO↑中，碳作还原剂，表现还原性，发生氧化反应；SiO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应。所以答案选A。

本题难度：简单

4、填空题  由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
?
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。

参考答案：(1)本题解析：
试题分析：（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。
（2）50.8g单质碘的物质的量是50.8g÷254g/mol＝0.2mol，所以转移电子的物质的量是

本题难度：一般

5、选择题  下列粒子中，化学性质最活泼的是(??? )
A．Cl2
B．Cl
C．Cl-
D．F-

参考答案：B

本题解析：其活泼性为Cl＞Cl2＞Cl-＞F-。

本题难度：简单