1、选择题  下列反应中氯元素被氧化的是

A.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
C.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
D.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2

参考答案：CD

本题解析：分析：反应中氯元素被氧化，说明氯元素在反应中失电子化合价升高被氧化，据此分析解答．
解答：A．该反应中，氯元素既有化合价升高的也有化合价降低的，所以氯元素既被氧化又被还原，故A不符合；
B．该反应中，氯元素得电子化合价降低，碘元素失电子化合价升高，所以氯元素被还原，故B不符合；
C．该反应中，氯元素失电子化合价升高，氢元素得电子化合价降低，所以氯元素被氧化，故C符合；
D．该反应中，氯元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以氯元素被氧化，故D符合；
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降

A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C.0.6mol/L
D.0.8mol/L

参考答案：D

本题解析：由于硝酸被还原生成NO,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3- ="3Cu" 2++ 2NO + 4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4．因此正确选项为Ｄ（0.8mol/L）. 或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3-失去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.

本题难度：一般

3、选择题  下列有关项目的比较中，错误的是

A.酸性：H2SiO3＞H2CO3
B.氧化性：Fe3+＞Fe2+
C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D.硬度：金刚石＞刚玉

参考答案：A

本题解析：H2CO3的酸性比H2SiO3强，A项错误；氧化性指得电子能力，B项正确；NaHCO3受热易分解，稳定性差，C项正确；金刚石是自然界中存在的最硬的物质．

本题难度：一般

4、选择题  少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是

A.煤油
B.CO2
C.沙土
D.水

参考答案：C

本题解析：钠燃烧生成的过氧化钠会与水、二氧化碳生成氧气，应用沙子盖灭

本题难度：简单

5、选择题  下列反应不能证明SO2具有酸性氧化物的性质的是

A.SO2+H2 O=H2SO3
B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C.2SO2+O2=2SO3
D.SO2+CaO=CaCO3

参考答案：C

本题解析：能和碱反应，生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，选项A、B、D都是酸性氧化物的通性，C是SO2被氧化，体现的是还原性，所以答案选C。

本题难度：一般