1、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是

A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

参考答案：C

本题解析：试题分析：0.1 mol/L Na2CO3溶液中，电荷守恒c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)，物料守恒c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]，可得c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，C项错误，其他选项均正确。
考点：离子浓度大小的比较
点评：本题主要考查的是三大守恒定律的应用，难度较大。

本题难度：困难

2、选择题  根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q1、Q2、Q3均为正数）。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)

A.Q1＞Q2＞Q3
B.Q1＞Q3＞Q2
C.Q3＞Q2＞Q1
D.Q2＞Q1＞Q3

参考答案：A

本题解析：试题分析：H2S完全燃烧放出的热量多。由于气态水的能量高于液态水的能量，所以生成液态水时放出的热量多，则Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1＞Q2＞Q3，答案选A。
考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后结合具体的反应方程式灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是

A.NaHCO3
B.KMnO4
C.FeCl3
D.NaCl

参考答案：Ｄ

本题解析：NaHCO3、KMnO4灼烧分解，FeCl3溶液蒸干得Fe（OH）3，灼烧分解成氧化铁。

本题难度：困难

4、选择题  上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是

A.正极反应：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B.发生氧化反应的是负极
C.当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）
D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

参考答案：C

本题解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查氢氧燃料电池的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。试题侧重对原电池原理的考查，以及灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力，提高学习效率。该题的关键是明确原电池的原理，然后类推即可，有助于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

5、选择题  某药物结构简式如右图所示，该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为


A.3 mol
B.4 mol
C.3n mol
D.4n mol

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据结构简式可知，分子中含有3n个酯基，但水解后又产生n个酚醛基，所以该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4nmol，答案选D。
考点：考查酯基和酚醛基的性质。
点评：本题容易错选C，这是由于没有考虑到酯基水解后产生的羟基是酚醛基导致的。

本题难度：一般