1、选择题  pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：

A.反应开始时的速率：甲<乙
B.反应所需的时间：甲<乙
C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
D.反应结束时，pH值：甲<乙

参考答案：C

本题解析：醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，在反应过程中醋酸的电离向正反应方向移动，所以在反应过程中，醋酸的反应速率大。开始时氢离子的浓度相同，所以反应速率相同。所以正确的答案选C，其余都是错误的。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
①氧化剂是HNO2　                                                ②还原性：Cl－>N2　
③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol　    ④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③

参考答案：A

本题解析：
试题分析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl－在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)，SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。综合上述，①③⑤正确，故选A。
考点：氧化还原反应
点评：本题主要考查氧化还原反应的知识，要求会计算得失电子数以及会判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。题目较难。

本题难度：简单

3、选择题  下列变化与氧化还原反应无关的是
A．钢铁冶炼
B．燃料燃烧
C．酸碱中和
D．食物腐败

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是(　　)
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

参考答案：C

本题解析：根据题中信息可知铈是一种很活泼的金属，且氧化性Ce4＋>Fe3＋，由于Fe3＋能氧化I－，故Ce4＋也能氧化I－，因此铈与氢碘酸反应不能生成Ce4＋，A项错误；B项中所给方程式电荷不守恒；D项中四种核素互为同位素

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在溶液中可大量共存的是

A.K+，Cl—，CO32－，Na+
B.H+，Ba2+，Fe 3+，S2－
C.NH4+，SO42－，K+，OH-
D.H +，NO3－，Na+，SiO32－

参考答案：A

本题解析：在溶液中离子之间不发生反应，则能大量共存，否则不能大量共存。B中Fe 3+能氧化S2－不能大量共存，C中NH4+和OH-发生复分解反应，不能大量共存，D中H +和SiO32－-发生复分解反应，不能大量共存，所以答案是A。

本题难度：一般