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A.该平衡体系的化学方程式为：A(g)+3B(g) 2C(g)
B.(t1+10)min时，保持容积总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C.在t1时间内使用B表示该反应的平均速率为3/5 t1mol/(L·min)
D.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
参考答案：D
本题解析：根据图I推出反应方程式，据图Ⅱ知该正反应为放热反应。温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小
本题难度：简单
2、计算题 在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，?????????(选填“>”、“<”或“＝”)。
参考答案：(6分，每空2分)(1) a /(7－a
本题解析：（1）生成NH3amol，则根据方程式可知，消耗氮气和氢气分别是0.5amol和1.5amol，则剩余氮气和氢气分别是（3－0.5a）mol、（4－1.5a）mol，所以氨气的体积分数是 。增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率降低，所以氮气的含量增大。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，则乙相当于在甲的基础上增大氧气，平衡向正反应方向移动，所以b大于2a，即 ＜ 。
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  ?Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是
A．混合气体的压强不再变化
B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
D．X的分解速率与Y的消耗速率相等
参考答案：A
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系所以B不正确。根据方程式可知，反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此A正确。C中反应速率的方向相同，不能说明。D中反应速率的方向相反，但不满足反应速率之比是相应但化学计量数之比，不正确。答案选A。
本题难度：简单
4、选择题 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)???△H＝－92.4kJ/mol。
 N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置 于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应 速率增大，正反应速率减小。
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在平衡体系2NO+O2 ?2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O
A．只存在于O2中
B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中
D．存在于NO、O2、NO2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：2NO+O2?2NO2这个反应是可逆反应，在18O2投入后，在正逆反应的过程中，使得18O存在于NO、O2、NO2中。
本题难度：简单
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