1、选择题  在一定条件下，化学反应N2+3H22NH3达到平衡，下列说法正确的是（???）

A．容器内不随时间变化
B．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

C．N2减少的速率与NH3增加的速率为1∶2
D．气体体积为初始体积的1/2

参考答案：A

本题解析：加入N2和H2的量不确定，B、D选项错误。C选项均为正反应速率，故C选项错。

本题难度：简单

2、选择题  在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) ?CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)
A．①②⑤
B．③④⑥
C．⑥⑦
D．④⑤

参考答案：D

本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，乙中气体的质量和物质的量都是不变的，不能说明；同样乙中压强不再发生变化时，也不能说明；各种组分的浓度不再发生变化，但各种组分的浓度不一定相等，③不正确；④正确，⑤中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程乙中质量和容积始终是不变的，⑥不正确；⑦中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此⑦中的关系始终是成立，不正确，所以正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

3、填空题  在V L密闭容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定条件下经一小时达到平衡状态，生成NH3 4 mol，则平衡时的压强与反应开始时的压强之比为_______，氢气的转化率为________，混合气体的平均式量为___________。

参考答案：11∶15????? 60%????? 14.55

本题解析：N2???+?? 3H22NH3
起始： 5?????? 1???????? 0
转化： 2?????? 6???????? 4
平衡： 3?????? 4????????? 4

α(H2)=×100%=60%
平均式量：=14.55

本题难度：简单

4、填空题  t℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g) ?2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________
A．容器内压强不再发生变化????? B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化? D．容器内气体密度不再发生变化2
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_____________；反应放出的热量为　　　　kJ。
（3）该条件下反应平衡常数为__________________。
（4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2????????????? B．向容器中通入少量SO2????
C．使用催化剂???????????????????? D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

参考答案：（1）AB （2）0.1mol.L-1.min-1?? 39

本题解析：还剩余0.8 mo1知：反应消耗0.4molSO2和0.2 mol O2,生成0.4mol SO3，反应热为196.6×0.2=393.2kJ，平衡常数为：0.31。

本题难度：简单

5、填空题  （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是????????
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是????????????
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

参考答案：（1）②④⑤????（2）AC

本题解析：
试题分析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④⑤正确。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此③中的关系始终是成立，不正确。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的，⑥不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑦不正确，因此答案选②④⑤。
（2）根据图像可知，当三氧化硫的含量达到最大值时，反应达到平衡状态。继续升高温度，含量反而降低，这说明正方应时放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，A、C正确；C点温度高于A点温度，所以C点反应速率大于A点反应速率，B不正确；催化剂不能改变平衡状态，则平衡时三氧化硫的含量是不变的，D不正确，答案选AC。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般