1、选择题  0.1?mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

A.NaF
B.NH4Cl
C.HClO
D.HNO3

参考答案：D

本题解析：NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中有H2O和HF两种分子。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中有H2O和NH3·H2O两种分子。HClO是弱酸，存在电离平衡，溶液中有H2O和HClO两种分子。硝酸是强酸，在溶液中全部电离，只有水分子。所以答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关硫的性质的叙述正确的是

A.淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精
B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C.既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D.氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于胶体叙述正确的是

A.受伤时，在流血的伤口上抹一点FeCl3可以止血，但与胶体的性质无关
B.胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别在于分散质微粒的大小
C.丁达尔现象是光的反射造成的
D.任何胶体都看电泳现象

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列说法中正确的是

A.在25℃纯水中，c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol·L-1，呈中性
B.溶液中若c(OH-)＞10-7 mol·L-1，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性
C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D.pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-

参考答案：A

本题解析：25℃时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol·L-1；当温度升高时，由于水的电离程度会增大，故c(H+)＝c(OH-)＞10-7 mol·L-1，水仍为中性：pH＝-1 g{c(H+)}，故c(H+)越大，则pH应越小．pH＝0时，c(H+)＝1 mol·L-1，若为室温条件下，则c(OH-)＝10-14 mol·L-1，因为在任何物质的水溶液中，H+、OH-都是同时存在的，只不过当溶液的酸碱性不同时，它们的相对多少不同而已．故选项中只有A是正确的．

本题难度：困难

5、选择题  常温下，pH＝2的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液，按体积比9∶1混合后的溶液pH为

A.12
B.11
C.7
D.3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般