1、选择题  下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：
Fe(OH)2<Fe(OH)3
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

参考答案：A

本题解析：I2的氧化性较弱，铁与I2反应生成FeI2，B错；氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O，C错；铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D错。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于物质性质的叙述中，正确的是[???? ]
A．SO2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性
B．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe2+
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （10分）由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用，（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹，则锥形瓶A中应加入的药品为________，锥形瓶B中应加入的药品为________．容器A中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象．

参考答案：铁和稀硫酸　氢氧化钠溶液
①打开弹簧夹C；A中气体由导

本题解析：要产生还原性的气体，应该用铁和稀硝酸反应生成氢气。即A中的试剂是铁和稀硫酸。利用生成的氢气排尽装置中的空气，从而可以防止氢氧化亚铁被氧化。最后利用氢气产生的越强将硫酸亚铁压入氢氧化钠中进行反应，所以B中的试剂是氢氧化钠溶液。具体的操作是①打开弹簧夹C；A中气体由导管进入B，B中有 气泡；目的是为了排尽装置和溶液中的氧气，形成还原性气氛。
②过一段时间，关闭弹簧夹C；A中溶液经导管进入B，B中有白色沉淀生成；因为此时A
中压强增大，使得反应生成的FeSO4溶液进入B，而和NaOH反应，生成Fe(O

本题难度：一般

4、选择题  物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(???? )
A．稀盐酸
B．硫酸钠晶体
C．硝酸钠晶体
D．氯化铁晶体

参考答案：CD

本题解析：稀盐酸不能溶解铜，硫酸钠也不能溶解铜。在酸性溶液中，硝酸盐具有强氧化性，能把铜氧化，而硝酸则被还原生成NO，C正确。氯化铁中的铁离子能把铜氧化生成铜离子和亚铁离子，D正确。所以答案选CD。

本题难度：一般