1、填空题  在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________；
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是______________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)

参考答案：(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
(2)回

本题解析：(2)加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤；(3)过程Ⅱ中亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气使Fe(OH)2转化成Fe(OH)3；(4)由Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(OH－)＝KW/c(H＋)，可求得c(Fe3＋)。

本题难度：一般

2、选择题  为了将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液，最好的方法是向此溶液中

A．通入氯气
B．加入HCl

C．加入Fe
D．加入Cu

参考答案：A

本题解析：氯气不但能氧化FeCl2，而且还生成FeCl3，不引入任何杂质粒子，答案为A

本题难度：一般

3、选择题  下列推断中，正确的是
A．Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物
B．CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
D．Na2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A．不正确，Al2O3还能和碱反应生成盐和水，故是两性氧化物
B．不正确， NO、SO2在空气中都不能稳定存在，易被氧化，与水生成酸；
C．不正确，新制氯水显酸性，但有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红后褪色；
D．正确，Na2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同，后者除生成NaOH外还生成O2.

本题难度：简单

4、填空题  （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有????????????????????????????????????。
（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是????????????????????????????????????????????????；发生反应的△H???????0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是????????（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
I．制备：

（4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是????????????????????????????????????????????????????????。
（5）操作Ⅲ的名称是????????????????????????????????????。
Ⅱ．组成测定：
称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有????????????????和????????????????。两个滴定中到达终点时溶液颜色为???????????色，且30秒内不变色。
（7）通过计算，求此光敏材料的化学式??????????????????????????????。

参考答案：（共13分）
（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答

本题解析：（1）K2FeO4中的铁元素化合物高，有很强的氧化性具有杀菌的作用，又因水解可生成胶体，可吸附悬浮物，可用来净水。
（2）（3）均是通过图像收集信息，结合题意及知识的积累进行概念总结。起点高落点低。
（4）（5）（6）考查一些基本的实验操作
（7）MnO4-??+????5Fe2+??+?? 8H+?=? Mn2++5Fe3++4H2O
0.0002mol????? 0.001mol
2KMnO4??????+???? 5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4

本题难度：一般

5、选择题  某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是（　 　）
A．Fe2O3
B．Al2O3
C．FeO
D．MgO

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氧化铁与盐酸生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与过量氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，A错误；氧化铝与盐酸生成氯化铝溶液，氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应无沉淀生成，B错误；氧化亚铁与盐酸生成氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液与过量氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，C错误；氧化镁与盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液与过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。
点评：氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀，与过量氢氧化钠溶液反应无沉淀生成；氢氧

本题难度：一般