1、选择题  室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(? )
A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

参考答案：BD

本题解析：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，而与Ba(OH)2反应时 ，Ba(OH)2过量，pH＞7，故A错误，B正确；pH＝4的醋酸溶液中电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol/L，pH＝10的NaOH溶液电离出的c(OH－)＝1×10－4 mol/L，因此仅CH3COOH电离出的H＋恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH＜7，同理，D项中氨水过量较多，溶液显碱

本题难度：一般

2、选择题  在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为???????????? (　　)

A．－488.3 kJ/mol
B．＋488.3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol
D．＋191 kJ/mol

参考答案：A

本题解析：由题意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol　①
H2(g)＋O2 (g)=H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol　②
CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－870.3 kJ/mol　③
①×2＋②×2－③即得：

本题难度：一般

3、选择题  室温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据图像可知，曲线发生突变时均消耗20.00ml氢氧化钠溶液，这说明醋酸和盐酸的起始浓度均是0.100 0 mol/L。滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B、根据A中分析可知，盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol/L，故B正确；C、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；D、V（NaOH）=20.00?mL?时，二者反应生成氯化钠

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是（????）
A．乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生
B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小
C．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
D．将煤制成水煤气提高煤的利用率

参考答案：A

本题解析：乙醇做燃料易燃烧，污染小，可再生。

本题难度：简单

5、填空题  燃烧热
（1）反应热可分为__________、__________、__________等，其中以跟__________相关的__________实际应用较广。
____________________，叫做该物质的燃烧热。单位为__________。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
（2）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、对__________的影响等方面综合考虑。

参考答案：（1）燃烧热?中和热?溶解热?燃料品质?燃烧热? 25 ℃、

本题解析：反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热、溶解热等。其中燃烧热实际应用较广泛；在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol；选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的储量?开采?运输?储存的条件?价格?生态环境等因素考虑。

本题难度：简单