1、选择题  常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：点①处醋酸过量。根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A不正确；点②所示溶液显中性，醋酸还是过量的，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B不正确；当加入的氢氧化钠很少时，选项C中的关系是存在的，C正确；点③处而在恰好反应，溶质只有醋酸钠，应该是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)&g

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
A．醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响
B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A水是弱电解质，存在电离平衡H2OH++OH-。当向水中加入CH3COOH时，醋酸电离产生的H+使溶液中的H+浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。错误。B.PH为溶液中c(H+)的负对数。本题难度：一般

3、选择题  下列各溶液中，pH最大的是（??）
A．pH＝9的氨水稀释1 000倍
B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍
C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍
D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍

参考答案：A

本题解析：C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是
A．CH3COONa
B．NaOH
C．NH3·H2O
D．KI

参考答案：A

本题解析：水的电离平衡：H2OH＋＋OH－
由于c(OH-) = 1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，说明水的电离被促进；CH3COONa中含有弱离子CH3COO—，可结合水中的H＋，使平衡正向移动，符合题意
而NaOH、NH3·H2O可电离出OH－抑制水的电离，KI对水的电离平衡无影响

本题难度：一般

5、选择题  (2011·泉州一中高二期末)下列叙述正确的是(　　)
A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

参考答案：C

本题解析：95 ℃纯水的pH<7，但溶液呈中性，A错误；醋酸在加水稀释时向电离的方向移动，所以pH<4，B错误；0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，C正确；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液相比较，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，故等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误。

本题难度：一般