1、填空题  （9分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸?②醋酸?③氢氧化钠?④氯化铵⑤硫酸铝?⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是??????????（填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃??????（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = ??????????????????。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是???????????????????????????,产生该现象的原因是??????????????????????????????????????（用离子方程式解释原因）。

2、选择题  将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是
A．71.45kJ
B．142.9kJ
C．571.6kJ
D．285.8kJ

3、选择题  下列各组物质的燃烧热相等的是(???? )

A．碳和一氧化碳
B．1moL碳和2moL碳

C．1moL乙炔和2moL碳
D．淀粉和纤维素

4、选择题  实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH（l）制备CH2=CH2（g）生成1 mol液态水的ΔH为（　　）
A．－44.2 kJ·mol－1
B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－2 777.8 kJ·mol－1
D．＋2 777.8 kJ·mol－1

5、填空题  水的电离平衡曲线如下图所示。?
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（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从????????????增加到????????????。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为??????????????????????。