1、选择题  正丁烷的同分异构体是

A.异己烷
B.正戊烷
C.异丁烷
D.丙烷

参考答案：C

本题解析：正丁烷的同分异构体是异丁烷：两者分子式一样，均为C4H10，但结构不同；

本题难度：困难

2、填空题  工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是     。（选填编号）

A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
B．v正(Cr2O72—) ="2v" 逆(CrO42—)

C．溶液的颜色不变
D．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：                           。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－离子。其平衡关系如下：

现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为      ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为       。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以             形式存在（填写离子符号）。

参考答案：（1）橙
（2）C D
（3）Cr2O72－＋6

本题解析：
试题分析：
（1）第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，当平衡体系的pH=2，溶液显酸性，平衡正向移动，所以c(Cr2O72—)较大，则溶液显橙色。
（2）当反应达到平衡状态时，任何微粒的浓度都保持不变。对每种微粒来说消耗的浓度与产生的浓度相等，即V（正）=V（逆）。溶液的颜色不变，溶液的pH不变，v正(Cr2O72—) ="1/2v" 逆(CrO42—).但不同的微粒的浓度可能相等，也可能不等。因此能说明第①步反应达平衡状态的是C、D。
（3）根据电荷守恒、原子守恒及电子守恒定律可知：第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（4）现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液时，c(Cr3+)="0." 1mol/L,n(Cr3+)="0.005mol" ,c(OH-)=0.3mol/L,溶液的pH>4.6所以会发生反应Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓, 反应消耗OH-的物质的量为0.015mol，剩余OH-的物质的量为0.3mol/L×0.1L- 0.015mol=0.015mol，c(OH-)="0.015mol" ÷0.1L=0.15mol/L.大于pH=13时的c(OH-)。所以会再发生 Cr(OH)3+ H2O=H++ [Cr(OH)4]2-。因此溶液呈亮绿色。即溶液的颜色由紫色变为亮绿色。c(SO42-)=0.075mol/L,n(Na+)="0.3mol/L," c(OH--)=(0.03mol－4×0.005mol)÷0.1L="0.1mol/L" , c(H+)=Kw÷c(OH--)=10-14÷0.1=10-13mol/L,   c([Cr(OH)4]－)=" 0.05mol/L" 。所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(OH--)＞c(SO42--)＞c([Cr(OH)4]－)＞c(H+)。
（5）在Na[Cr(OH)4] 溶液中加入H2SO4酸化由关系式可知铬元素以Cr3+形式存在；在Na2Cr2O7的溶液中加入H2SO4酸化，由：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O知铬元素以Cr2O72—存在。所以在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以Cr3+、Cr2O72— 形式存在。
考点：考查化学平衡状态的判断、平衡移动、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。

本题难度：困难

3、选择题  下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

A.常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
B.常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D.CH3COOH属于共价化合物

参考答案：D

本题解析：试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故A正确；B、常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明CH3COOH是弱电解质，故B正确；C、CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，则根据复分解反应发生的条件可知，生成的醋酸一定是难电离的，因此可以说明醋酸是弱电解质，C正确；D、CH3COOH属于共价化合物与醋酸是弱电解质并无直接关系，D不能说明醋酸是弱电解质，答案选D。
考点：考查弱电解质的判断以及电离平衡的应用

本题难度：一般

4、选择题  等温、等压、等质量的气体：H2、D2，下列叙述中正确的是
①密度之比为1︰2?????? ②质子数之比为2︰1?????? ③体积之比为2︰1

A.①②③
B.②③
C.①②
D.①③

参考答案：D

本题解析：等温、等压、等质量的气体：H2、D2，物质的量之比为2:1，体积之比为2︰1。
密度之比等于摩尔质量之比为l︰2，质子数之比为2×2︰1×4= 1:1

本题难度：困难

5、选择题  用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
B.1 mol Na2O2溶于水时转移的电子数为2NA
C.在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5 NA
D.在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般