1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

2、选择题  某物质A加热时按下式分解：2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（???）
A．22.86　
B．45.72
C．80.01　
D．137.16

3、选择题  相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（???）
A．Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4
B．Na2CO3H2SO4 CH3COOH NH4Cl
C．NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3
D．NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3

4、填空题  Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：
A．11.2LO2
B．6.8gNH3
C．1.204×1024CH4
D．0.5molCO2；

其中质量由大到小的顺序为????????????????????????????，
各物质所含原子数由大到小的顺序是??????????????????????，
其体积由大到小的顺序是????????????????????，
气体的密度由大到小的顺序是????????????????????。（填序号）
Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为??????，所含的氧原子个数比为????????，所含碳元素的质量比为???????????，相同条件下的体积比为???????????。

5、简答题  实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用______mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为______mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有______、______、______、______等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度______；定容时俯视______．
（4）1.06g　Na2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是______升．需所配制的盐酸的体积至少为______毫升才为足量．