1、填空题  在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价为????????；(2)R元素的原子最外层电子数是?????????。

参考答案：(4分)(1)?? +5?????????；(2)?????

本题解析：
试题分析：（1）根据反应的方程式可知，n＝1，所以R元素的化合价是＋5价。
（2）同样根据方程式可知，R的最低价是-1价，所以最高价是＋7价，则R元素的原子最外层电子数是7个。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题设计新颖，灵活性强，侧重对学生解题能力对培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是???????????????????????????????????????????
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O
B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl＝H2SiO3↓+2Cl—
C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓
D．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A中氢氧化铝不能溶于氨水中，B中盐酸是强酸，应该用离子符合表示，D中惰性电极电解饱和食盐水生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题

本题难度：一般

3、填空题  从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．
（a）取一定量的粗盐溶于水；
（b）过滤；
（c）加BaCl2溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀盐酸调节溶液pH值；
（f）加Na2CO3溶液；
（g）蒸发；
回答：
（1）上述步骤的正确操作顺序为a______g（每步只能进行一次）
（2）步骤c的目的是______，有关离子方程______．
（3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的______（填离子符号），还可以除去加入的过量的______（填离子符号），有关的离子方程式______、______．

参考答案：（1）过滤可以除去生成的沉淀和泥沙，加入过量的氢氧化钠可以除

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（??）?????????
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O

参考答案：C

本题解析：A不正确，电子的得失不守恒；B不正确，反应物还有水参加；D不正确，生成物是硫酸铁、硫酸亚铁和水，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是

A．
B．

C．
D．

参考答案：A

本题解析：碳酸氢钠式弱酸的酸式盐，B不正确，应该是HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O。氢氧化铝不溶于水，C不正确，应该是是Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。D中质量不守恒，应该是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，所以答案选A。

本题难度：一般