1、简答题  （1）已知?20mL?含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为?0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为______．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）

参考答案：（1）n（R2O72-）=0.02L×0.05mol/L=0

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

参考答案：A

本题解析：
试题解析：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合臭氧分子式计算氧原子数3NA，故A正确；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合铵根离子是10电子微粒计算含有的电子数为1NA，故B错误；C、结合气体摩尔体积概念分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合镁原子最外层2个电子分析得到镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D错误。
考点：阿伏加德罗常数

本题难度：一般

3、计算题  把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算
(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(2)混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度。

参考答案：（1）1.5mol/L；（2）1.5mol/L、0.5mol

本题解析：考查根据化学方程式进行的有关计算。
（1）混合前硫酸铜的物质的量是0.3L×2.0mol/L＝0.6mol
所以混合后CuSO4的物质的量浓度是
（2）混合前硫酸的物质的量是0.1L×1.0mol/L＝0.1mol
所以混合后硫酸的物质的量浓度是本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（???）

A．铁与硫酸反应
B．氢氧化钠溶液和CO2反应

C．硫在氧气中燃烧
D．铜和与硝酸反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （2分） 12.4g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是??????????，X的相对原子质量是??????????。

参考答案：62 g·mol-1??16

本题解析：Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；X的相对原子质量是62－23×2＝16。

本题难度：一般