1、选择题  下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2
C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1
D．配制200 mL，4.6 mol·L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL

参考答案：D

本题解析：A错，根据物质的量浓度与质量分数的关系：可得该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1；B错，铁常温在浓硫酸中发生钝化，在加热的条件下生成二氧化硫气体；C错，该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

本题难度：一般

2、选择题  将标准状况下的NH3溶于水中，得到密度为b g· cm-3的氨水a g，物质的量浓度为
c mol· L-1，则溶于水中的NH3的体积是:
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：
试题分析：设氨气的体积为V,根据C=n/V(液)，推出c=(V÷22.4)/[(a÷b)x10-3]，整理的V=，选B。
考点：考查物质的量浓度的有关计算

本题难度：一般

3、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是9NA
B．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NA
C．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 NA
D．常温常压下， 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

参考答案：AB

本题解析：
诗题分析：A.每个甲基有9个电子，15克甲基为1摩尔，所以含有的电子数为9摩尔，故选A；B.甲烷和甲醛中都只有一个碳原子，故0.1摩尔混合气体中含有碳原子0.1摩尔，故选B；C.在标准状况下，庚烷不是气体，所以1升庚烷不能计算物质的量，故不选C；D.苯分子中没有碳碳双键，故不选D。
考点：阿伏伽德罗常数。

本题难度：一般

4、选择题 &n bsp;用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol Na2O2固体中含有O22－2 NA
B．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，所以1mol Na2O2固体中含有O22－NA，A不正确；B、甲烷是10电子微粒，则常温常压下，3.2 g CH4中含有电子的物质的量是×10＝2mol，则电子数是2 NA，B正确；C、标准状况下乙醇是液体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，11.

本题难度：一般

5、计算题  （8分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是           溶液，乙是            溶液；（均填化学式）
（2）甲溶液的物质的量浓度为      mol/L，乙溶液的物质的量浓度
为       mol/L， （要求写出计算过程）。

参考答案：（1）HCl（1分） Na2CO3（1分）
（2） 0

本题解析：略

本题难度：一般