1、选择题  某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A、有1个氧原子            B、有2个氧原子
C、有1个A原子            D、有2个A原子

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
由题意得方程式为：A＋O2=2B，由质量守恒，B中有一个氧原子。

本题难度：一般

2、选择题  超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（  ）

A．0.50，0.50，0.50
B．0.25，1.0，1.5

C．0.50，1.0，1.5
D．1.0，0.25，0.17

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量。合成0.5mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n（Y2O3）=1/2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×1/2=0.25mol，根据Ba原子守恒有n（BaCO3）=2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×2=1mol，根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×3=1.5mol，选B。
考点：考查原子守恒法计算。

本题难度：一般

3、选择题  同温同压下，10mL A2气体与20mL B2气体恰好完全反应，生成20 mL C气体，则C的化学式应为
A．AB2
B．A2B
C．A2B4
D．AB

参考答案：A

本题解析：
试题分析：同温同压下，体积比即为物质的量之比，方程式为A2+2B2=2C，由质量守恒得，C的化学AB2，答案选A
考点：阿伏伽德罗定律

本题难度：一般

4、填空题  钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：                                       。
(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂                 。
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                  。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为             。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为       。

参考答案：(1)2MoS2＋7O2本题解析：(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫。
(2)二氧化硫可收集再利用，制备硫酸和盐类等。
(3)操作1和操作2都是分离固体与液体混合物，都是过滤操作。
(4)钼酸是二元酸，可直接写出钼酸钠。
(5)根据反应方程式知，1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体，而：3CO＋MoO3Mo＋3CO2，3H2＋MoO3Mo＋3H2O，3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(CH4)＝×80%，n(H2＋CO)＝×80%×90%×4 mol＝，n(Mo)＝×mol＝ mol，m(Mo)＝mol×96 g·mol－1≈4.11a g。

本题难度：一般

5、选择题  物质在化学反应前后，可能发生变化的是
A．原子总数
B．质子总数
C．电子总数
D．分子总数

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据质量守恒定律，元素的种类、各类原子的个数一定不变，分子数可能改变，故D正确。
考点：本题考查质量守恒定律。

本题难度：简单