1、填空题  一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。
(1)反应前O2的体积是           mL。
(2)化合物XY2的摩尔质量是          g/mol。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为     和     。(写元素符号)

参考答案：⑴672 ⑵76 ⑶C、S

本题解析：
(1)由化学方程式知：反应前后的气体体积不变，又恰好完全燃烧，所以反应前O2的体积等于生成物的体积，即V(O2)=" 672" mL;
(2)利用生成物的体积和密度可计算出生成物的总质量，然后利用化学方程式可求得XY2的物质的量，由质量守恒定律求得XY2的质量，其摩尔质量M(XY2)=  ；
(3)利用XY2的摩尔质量、组成及其X、Y两元素的质量比，即可求X、Y两元素的相对原子质量，进而确定X、Y两元素分别为C和S。

本题难度：一般

2、选择题  在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为[???? ]
A．a/b　　　　
B．a/2b　　　　
C．a/(a+2b)　　　
D．a/2(a+b)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和b mol O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4．6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40．6g，则该结晶水合物的化学式是（   ）
A．MgCl2·7H2O
B．MgCl2·2H2O
C．MgCl2·6H2O
D．MgCl2·5H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：因向饱和溶液中加入4．6g无水MgCl2，析出水合晶体40．6g，则从饱和溶液中出来的质量为：（40．6-4．6）g=36g，36g溶液中溶质MgCl2的质量为：36g×40%=14．4g，水的质量为：36g-14．4g=21．6g，
则40．6g晶体中MgCl2的质量为：4．6g+14．4g=19g，水的质量为21．6g，MgCl2的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则：19g÷95g/mol：21．6g÷18g/mol≈1：6，即：该结晶水合物的化学式为：MgCl2?，6H2O，故C项正确。
考点：本题考查水合晶体化学式的确定。

本题难度：一般

5、选择题  将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q。若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是      （   ）
A．M + N ＝ P + Q　　　　                Ｂ．M + 2N ＝ 2P + Q
C．2M + N ＝2P + Q     D．2M + N ＝ P + 2Q

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般