1、选择题  常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是

A.1︰10??
B.10︰1
C.1︰100
D.100︰1

参考答案：B

本题解析：常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，可以得到，带入PH的计算公式可以得到，整理得到，，，要使反应后溶液的PH=7，那么H+和OH-恰好完全反应，二者的物质的量之比为1:1，当物质的量确定是浓度和体积成反比，根据浓度之比为1:10，所以体积之比为10:1，答案选B

本题难度：简单

2、选择题  盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A错误；B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，C（Na+）=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，根据电荷守恒知C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c(H2CO3)=c（OH-）+c(CO32-)，故B错误；C、反应后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解，醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，醋酸钠以电离为主水解为次，所以各种离子浓度关系为c(Na+)＞c（CH3COO-）＞c(OH-)＞c（H+），故C正确；D、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误。
考点：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题。

本题难度：困难

3、选择题  将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是

A.NaCl
B.（NH4）2SO4
C.H2SO4
D.Ba（OH）2

参考答案：C

本题解析：加热时，水电离程度及盐的水解程度增大、Kw也增大，故A、B中溶液的pH变小；酸碱溶液的pH取决于酸碱电离出的c（H+）、c（OH－）的大小，但因c（H+）=Kw/c（OH－），故pH变小。

本题难度：困难

4、选择题  0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为

A.大于
B.等于
C.小于
D.不能肯定

参考答案：A

本题解析：同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中，的水解程度比大得多，Na2CO3溶液的碱性强，故前者的pH大。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关的叙述，正确的是

A.Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质
B.0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C.常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11(体积变化忽略不计)
D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难